1 Bach. Relación 2 Orgánica

TEMA 2. 1. Identifica la función o funciones que aparecen en los siguientes compuestos: a) CH3COOH b) CH3CH=CHCHO c) HCHO d) CH3COCH2CH3 e) CH3OCH3 f) CH3CH2NH2 g) CH2OHCH2CH2OH 2. Escribe la fórmula expandida del 2-metilhexano. 3. Escribe la fórmula semidesarrollada de un compuesto con cuatro átomos de C que contenga: a) Un grupo hidroxilo. b) Un grupo amino. c) Un grupo carboxilo. 4. Formula los siguientes hidrocarburos: a) 3,3,4-trimetilhexano. b) 1,4-hexadieno. c) 1,3-heptadiíno. d) 2-cloropropeno. e) 2,4,4-trimetil-1-penteno. f) Bromobenceno. g) 1,3,5-trinitrobenceno. 5. Razona cuál de los siguientes hidrocarburos tendrá mayor temperatura de ebullición: a) 2-buteno. b) n-heptano. 6. Escribe las ecuaciones químicas ajustadas correspondientes a la combustión completa de: a) Eteno. b) Etino. c) Etano. d) Benceno. 7. Formula los siguientes compuestos oxigenados: a) 2,4-pentanodiol. b) 3-metilfenol. c) Metanoato de metilo. d) Ácido 2-metilbutanoico. e) Etilpropiléter. f) 2-butenal. g) 3-metil-2-heptanona. 8. Nombra los siguientes compuestos oxigenados: a) CH3 – CO– CH=CH– CH3 b) CH3– CO– CH2– CH2– CH3 c) HCOO– CH3 d) CH3– CH(CH3) – COOH e) CH3– (CH2)4– CHO 9. Formula los siguientes compuestos nitrogenados: a) Trimetilamina. b) Dietilamina. c) N-metilpropilamina. d) Acetamida. e) 3-metilbutanamida. f) N-etilpropanamida. 10. Nombra los siguientes compuestos nitrogenados: a) (CH3CH2)3N b) CH3CH2CH2CONH2 c) HCONHCH3 d) CH3CH2CH2N(CH3)2 e) C6H5CONHCH3 11. ¿A qué es debida la existencia de los isómeros cis-trans? Formula y nombra los isómeros geométricos que presenta el 1,2-dicloroeteno. 12. ¿Qué es un carbono asimétrico o quiral? Pon un ejemplo de un compuesto donde aparezca dicho tipo de carbono. 13. Escribe y nombra tres de los isómeros posibles del: a) 1-yodobutano. b) 1-pentanol. c) 2-hexanona. REFUERZO. 1. Explica brevemente cómo el átomo de C alcanza su covalencia cuatro. 2. Explica el tipo de enlace (simple, doble o triple) que une a los átomos de carbono en los siguientes hidrocarburos: a) Metilpropano. b) 2-metil-1-penten-3-ino. c) Etilbenceno. d) 3,3-dimetil-1-buteno. Indica, además, los carbonos primarios, secundarios y terciarios que hay en cada uno de dichos compuestos. 3. Escribe la fórmula desarrollada de los siguientes compuestos: a) Butano. b) Dimetilpropano. c) Benceno. 4. Formula y nombra cinco isómeros de cadena que respondan a la fórmula molecular C6H14. ¿Es posible la existencia de isómeros geométricos? ¿Por qué? 5. Formula y nombra dos isómeros de posición y dos isómeros de función que respondan (todos ellos) a la fórmula molecular C3H8O. 6. Justifica si el 1,2-dicloroeteno presentará isomería geométrica. En caso afirmativo, formula y nombra los isómeros correspondientes. 7. Formula los siguientes compuestos utilizando la notación condensada: a) Ciclopenteno. b) 2,4,6-trimetilheptano. c) Metilciclobutano. d) 3-metil-1,3-heptadien-5-ino. e) 2-cloropropano. f) 1,4-dimetilbenceno. g) Butadiíno. 8. PIZARRA EJ.12 EJ FINALES. 9. Los siguientes nombres son incorrectos. Nómbralos de forma correcta y explica dónde estaba el error: a) 2-propilbutano. b) 3-propeno. c) 3-buten-1-ino. d) 2,4-pentadieno. 10. En condiciones ambientales, el propano es un gas, el octano es líquido, y el eicosano (20 °C), sólido. Justifica por qué. 11. Formula los siguientes compuestos utilizando la notación condensada: a) Ácido butanoico. b) 1,2,3-propanotriol. c) Acetato de propilo. d) Ácido cloroacético. e) Ciclohexanona. f) Hexanal. g) 1-hexen-3-ona. h) 2,3,4-trimetil-2-pentanol. i) Butiletiléter. j) Butirato de metilo. k) Etanodial. 12. Nombra los siguientes compuestos: a) HCOOCH2CH3 b) CH2=CHCOOH c) CH3OH d) CH3CH(CH3)CHO e) CH3CH(CH3)COCH3 13. De entre los siguientes compuestos: a) CH2O b) C3H8O c) C3H6O d) CH2O2 indica y nombra cuál (o cuáles) puede ser un alcohol, un éter, un aldehído, una cetona, un ácido o un éster. Considera que cada compuesto solo contiene un grupo funcional y no son ciclos. 14. Formula y nombra todos los aldehídos y cetonas de cadena abierta con cincoátomos de carbono. Repite el ejercicio para los ácidos carboxílicos y los ésteres. 15. Explica brevemente a qué es debida la solubilidad en agua de los compuestosoxigenados. 16. El etanol o alcohol etílico es soluble en agua y, sin embargo, el 1-pentanol nolo es. Justifica a qué es debido este hecho. 17. Escribe las estructuras de Lewis para los grupos funcionales de las siguientesfamilias: a) Alcohol. b) Éter. c) Aldehído. d) Cetona. e) Ácido carboxílico. 18. Formula los siguientes compuestos utilizando la notación condensada: a) Tripropilamina. b) Propanamida. c) N-metilbutilamina. d) N,N-dietilpropilamina. e) 2-metilbutanamida. f) N,N-dimetiletanamida. 19. Nombra los compuestos: a) C6H5NH2 b) (C6H5)2NH c) (CH3)2NCH2CH2CH2CH3 d) C6H5CONHCH2CH3 e) HCON(CH3)2 20. Formula y nombra todas las aminas y amidas posibles de cadena lineal con cuatro átomos de carbono.

Modelos atómicos

Los invisibles átomos

Modelo de Thomson

Modelo de thomson from Arhel

Física-Química 3ºESO

1. Texto Ciéntifico:

 

Marie Curie - nacida Manya Sklodowska- (1867-1934)

El descubrimiento de la radiactividad natural constituyó una verdadera revolución del pensamiento científico, que alteró nuestro modelo del universo e inauguró toda una nueva rama de la física. Marie Curie fue una de las responsables de esta revolución.

En 1893 se convirtió en licenciada en física con las mejores notas de su promoción, y al año siguiente se licenció en matemáticas, segunda en su promoción. Ese año conoció a quien sería su esposo, Pierre Curie, que era profesor de física. Se planteó el reto de conseguir un doctorado. Hasta ese momento, solo una mujer había logrado doctorarse: la alemana Elsa Neumann. Con la ayuda de  Pierre comenzó a analizar los trabajos del físico Henri Becquerel, que había descubierto que las sales de uranio emitían unos rayos de naturaleza desconocida. Marie, entonces, decidió investigar la naturaleza de las radiaciones que producían las sales de uranio. Finalmente, el 25 de junio de 1903 publicó su tesis doctoral (“Investigaciones sobre las sustancias radiactivas”) y obtuvo el doctorado cum laude.
Sus contribuciones a la ciencia le valieron dos Premios Nobel. De hecho, fue la primera mujer en obtener un premio Nobel y también la primera en obtenerlo dos veces, en dos campos diferentes. El primer galardón recibido fue el Premio Nobel de Física, en 1903, junto a Henri Becquerel y su marido Pierre Curie, “en reconocimiento de los extraordinarios servicios rendidos en sus investigaciones conjuntas sobre los fenómenos de radiación descubierta por Henri Becquerel”. En 1911 recibió el Premio Nobel de Química “en reconocimiento de sus servicios en el avance de la Química por el descubrimiento de los elementos radio y polonio, el aislamiento del radio y el estudio de la naturaleza y compuestos de este elemento”. Con una loable actitud desinteresada, jamás aceptó patentar el proceso de aislamiento del radio, dejándolo abierto a la investigación de toda la comunidad científica.

(Nota: su hija y el marido de esta, Joliot, recibieron, en 1935, el premio Nobel en física por el descubrimiento de  la radiactividad artificial).

Dejamos de temer aquello que se ha aprendido a entender. Marie Curie.

Mi primera entrada

Este blog va dirigido para antiguos, presentes, futuros alumnos y compañeros. Con él pretendo que entre todos conozcamos poco el poco el mundo de las CIENCIAS.

La fusión de acciones propias del trabajo científico, como son, la búsqueda, recogida, selección, procesamiento y presentación de la información, con la metodología que proponemos, en la que tiene un papel destacado la utilización de las actuales tecnologías de la información y la comunicación, contribuirá al desarrollo del tratamiento de la información y competencia digital.

Como estrategia didáctica usaremos, siempre que sea posible, el ordenador como una herramienta para mejorar el proceso de enseñanza-aprendizaje, a fin de que:

● El aprendizaje sea más interesante y activo y se realice al ritmo del estudiante individual

● Los estudiantes estén más motivados

● La educación sea permanente

El uso eficaz de Internet se está convirtiendo en una com­petencia básica en la nueva sociedad del conocimiento: navegar por las páginas web, descargar ficheros, enviar y recibir mensajes, participar en foros de discu­sión, etc. formarán parte de las tareas cotidianas de cualquier estudiante. Sin embargo, una gran parte de esta información no se adapta a los intereses de los estudiantes. Para evitar estos inconvenientes, el profesor deberá asumir la tarea de filtrar la información para sus alumnos y deci­dir qué temas deben aprender e investi­gar. Su papel será el de:

-Seleccionar unos pocos websites de calidad.

- Asignar tareas para llevar a cabo cuando se visitan dichas páginas y presentarlas en nuestro blogs.

Es decir en función de las necesidades e intereses de nuestro alumnado se han diseñado una serie de Webquest con la finalidad anteriormente indicada.

Podremos utilizar el ordenador como elemento de presentación de la clase. Esta situación se utilizará cuando la exposición de un tema determinado o la realización de ciertas actividades pueda resultar más interesante o instructiva que como se hace en la forma habitual. Así se han preparado explicaciones de conceptos difíciles de entender, con animaciones y simulaciones para mostrar fenómenos que evolucionan en el tiempo o entidades que no se pueden observar directamente. También la resolución de problemas mediante programas interactivos o applets, que admiten la posibilidad de cambiar los parámetros que intervienen en las diversas experiencias que se muestran, elevando el grado de eficacia del aprendizaje.